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    溶液及溶液濃度的表示方法

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    溶液及溶液濃度的表示方法

        溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。所有溶液都是由溶質和溶劑組成的,溶劑是一種介質,在其中均勻的分布著溶質的分子或離子。溶劑和溶質的量十分準確的溶液叫標準溶液,而把溶質在溶液中所占的比例稱作溶液的濃度。

        根據用途的不同,溶液濃度有多種表示方法如體積摩爾濃度、質量摩爾濃度、質量百分比濃度、重量百分濃度、體積百分濃度、滴定度等。

    •  體積摩爾濃度

        1 升 溶液中所含溶質的摩爾數,稱作體積摩爾濃度以 M 表示即 M =溶質的摩爾數∕溶液體積,單位是 mol ∕ L 。

        例如, 0.1mol ∕ L 的氫氧化鈉溶液, NaOH 是溶質,水是溶劑, NaOH 溶于水形成溶液,就是在 1 升 溶液中含有 0.1mol 的氫氧化鈉。

    •  質量摩爾濃度

        一公斤 溶劑中所含溶質的摩爾數。以 b B 表示,即 b B =溶質的摩爾數∕溶劑的質量單位,是 mol ∕ kg 。用質量摩爾濃度 b B g 來表示溶液的組成,優點是其量值不受溫度的影響,缺點是使用不方便。

    •  重量百分濃度

        100 克 溶液中含有溶質的克數,如 10 ﹪氫氧化鈉溶液,就是 100g 溶液中含 10g 氫氧化鈉。如果溶液中含百萬分之幾( 10 -6 )的溶質,用 ppm 表示,如 5ppm = 5 × 10 -4 ﹪,如果溶液中含十億分之幾( 10 -9 ﹪)的溶質,用 ppb 表示, 1ppm = 1000ppb 。

    •  體積百分濃度

        100ml 溶液中所含溶質的體積( ml )數,如 95 ﹪乙醇,就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。如果濃度很稀也可用 ppm 和 ppb 表示。 1ppm = 1 m g ∕ ml , 1ppb=1ng ∕ ml 。

    •  體積比濃度

        是指用溶質與溶劑的體積比表示的濃度。如 1 : 1 鹽酸,即表示 1 體積量的鹽酸和 1 體積量的水混合的溶液。

    •  滴定度( T )

        是溶液濃度是另一種表示方法。它有兩種含義其一表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數。如氫氧化鈉溶液的滴定度為 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ,其二表示每毫升溶液相當于被測物質的克數或毫克數。如卡氏試劑的滴定度 T=3.5 ,表示 1ml 卡氏試劑相當于 3.5 克 的水含量,又如用硝酸銀測定氯化鈉時,表示硝酸銀的濃度有兩種: T AgNO3 =1mg ∕ ml 、 T NaCl =1.84mg ∕ ml ,前者表示 1ml 溶液中含硝酸銀 1mg ,后者表示 1ml 溶液相當于 1.84mg 的氯化鈉,用 T NaCl =1.84 表示,這樣知道了滴定度乘以滴定中耗去的標準溶液的體積數,即可求出被測組分的含量,計算起來相當方便。

        值得注意的是,有很多著作中或試劑目錄中還沿用了當量濃度的概念用 N 表示,如鹽酸濃度為 0.1N ,表示 1L 溶液中含有 0.1 當量的鹽酸,也可叫做體積當量濃度。是原來國際通用的濃度之一,是根據當量定律來的,F在用新的概念“等物質的量規則”代替以前的當量定律,所以當量濃度也就不再應用了。關于 N 與 M 的關系,即當量濃度與摩爾濃度關系,對不同的物質是不相同的。如硫酸:一般寫作 1M · H 2 SO 4 =2N H 2 SO 4 , 一般寫作 M ( 1 ∕ 2H 2 SO4 ) =0.1000mol ∕ L ,又如高錳酸鉀: M KMhO4 =5N KMnO 4 , 一般寫作 M ( 1 ∕ 5KMnO 4 ) =0.1000mol ∕ L 。

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